Sobat Laju Reaksi
Pilih mode masuk:
Di kembangkan oleh : Natasya Widrina Novia Rama
Sobat Laju Reaksi
Mode Guru
| Nama | Absen | Progress | Nilai |
|---|
Website ini akan membantu kalian memahami materi Laju Reaksi dengan seru dan interaktif. Ada video, e-modul, LKPD, dan kuis untuk setiap subbab. Selamat belajar! ๐งชโจ
Mahasiswa Pendidikan Kimia - Universitas Negeri Malang
Media pembelajaran SOLAR "Sobat Laju Reaksi" dikembangkan oleh Natasya Widrina Novia Rama, merupakan mahasiswa Universitas Negeri Malang Program studi S1 Pendidikan Kimia, Departemen Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam.
Dosen Pembimbing - Universitas Negeri Malang
Media pembelajaran SOLAR "Sobat Laju Reaksi" yang dikembangkan oleh Natasya Widrina Novia Rama, merupakan mahasiswa dibawah bimbingan Dr. Munzil, M.Si. Beliau merupakan dosen kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam pada Universitas Negeri Malang.
Di kembangkan oleh : Natasya Widrina Novia Rama
Ikuti langkah-langkah berikut untuk pengalaman belajar maksimal!
Masukkan Nama, Kelas, No. Absen, dan Email @gmail.com
Lihat profil pengembang dan dosen pembimbing
Pilih Sub Bab 1-5 yang ingin dipelajari
Selesaikan: Tahukah Kalian? โ Video โ E-Modul โ LKPD โ Quiz
Di Sub Bab 4, coba simulasi interaktif pengaruh suhu
Ada pertanyaan? Klik ikon chat bot di pojok kanan bawah!
โจ Tips: Selesaikan semua progress 5/5 di setiap sub bab untuk mendapatkan nilai maksimal! โจ
hai sobat laju reaksi, pada kesempatan kali ini kalian akan mempelajari tentang laju reaksi, apa itu laju reaksi dan seperti apa ya? yuk kita pelajari
Pengertian Laju Reaksi
Persamaan Laju Reaksi
Molaritas, Hubungan molaritas dengan kadar larutan dan Pengenceran Larutan
Faktor - faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Penerapan Laju Reaksi dalam Kehidupan
Kamu telah menyelesaikan seluruh materi Laju Reaksi!
Terima kasih sudah belajar bersama SOLAR. Terus semangat eksplorasi kimia! ๐งช๐
Terima kasih telah belajar bersama SOLAR - Sobat Laju Reaksi โจ
Tablet Effervescent + Air - Klik tablet untuk menjatuhkannya ke dalam air!
โ๏ธ Air Dingin
Belum direaksikan
๐ฅ Air Hangat
Belum direaksikan
๐ก Kesimpulan: Suhu yang lebih tinggi (air hangat) membuat reaksi lebih cepat karena partikel bergerak lebih cepat dan tumbukan lebih sering terjadi!
Contoh: Mobil Berkarat dan Peluncuran Roket NASA
Halo siswa-siswi hebat!/sobat laju reaksi. Sebelum kita mulai mempelajari materi baru tentang laju reaksi, mari kita ingat kembali apa yang sudah kalian pelajari sebelumnya. Pasti kalian sudah mempelajari tentang stoikiometri. Mungkin kalian masih ingat bagaimana kita menghitung jumlah mol, massa zat, atau volume gas dari suatu reaksi kimia, bukan?
Nah, tahukah kalian? Materi stoikiometri bukan hanya soal menghitung โ tapi juga menjadi dasar penting untuk memahami bagaimana reaksi kimia berlangsung, termasuk seberapa cepat reaksi itu terjadi.
โจ Tahukah Kalian? โจ
Didalam kehidupan kita sehari-hari banyak sekali reaksi yang terjadi. Nah dalam lingkungan sekitar kita pasti sering menemui beberapa fenomena reaksi yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari. Seperti contoh dalam fenomena mobil berkarat dan peluncuran roket NASA.
Nah dari contoh-contoh di atas dapatkah kalian bayangkan bahwa dalam kehidupan sehari-hari ada beragam reaksi kimia yang berlangsung, baik secara sangat cepat maupun yang berlangsung dengan lambat. Kecepatan proses reaksi kimia berlangsung inilah yang kemudian dinamakan laju reaksi kimia.
Yuk lanjut ke video & e-modul untuk pemahaman lebih seru! ๐งชโจ๐ฅ Video penjelasan tentang Pengertian Laju Reaksi
Analogi Persamaan Laju Reaksi
Agar-agar adalah makanan penutup yang terbuat dari rumput laut, agar-agar punya tekstur kenyal dan segar yang bikin nagih. Sering kita jumpai di rumah, sekolah, hingga pesta. Proses pembuatannya cukup simpel: bubuk agar-agar dicampur air dan gula, lalu dipanaskan hingga mendidih, setelah itu didinginkan hingga mengeras. Pas kamu tetesin sirup pewarna ke agar-agar, warnanya nyebar pelan-pelan, kayak lagi loading.
โจ Nah, ini mirip konsep persamaan laju reaksi di kimia โจ
Proses penyebaran sirup ini analog dengan konsep laju reaksi:
Pasti kamu pengen lebih tau kan kayak apa si hubungan agar-agar dengan persamaan laju reaksi?
Yuk - yuk kita pelajari subbab 2 tentang persamaan laju reaksi!
Pahami orde reaksi, kuasai persamaan laju reaksi! โก๐ฅ Video penjelasan tentang Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi
Analogi Molaritas, Hubungan molaritas dengan kadar larutan dan Pengenceran Larutan
Pernahkah kamu menyeduh kopi terlalu kental hingga terasa pahit, lalu menambahkan air agar rasanya pas? Hal sederhana yang sering kita jumpai tersebut sebenarnya berkaitan erat dengan molaritas yaitu ukuran konsentrasi zat dalam larutan.
โจ Tahukah Kalian? โจ
Dalam dunia kimia, molaritas sangat berperan penting dalam mengatur kecepatan reaksi, karena semakin pekat larutannya, semakin cepat partikel bereaksi. Dengan memahami hubungan antara molaritas, kadar larutan, dan pengenceran, kita bisa memahami mengapa reaksi kimia bisa terjadi lebih cepat atau lambat hanya karena perbedaan konsentrasi.
Yuk lanjut ke video & e-modul untuk pemahaman lebih seru! โโก๐ฅ Video penjelasan tentang Molaritas dan Pengenceran Larutan
Suhu, Konsentrasi, Luas Permukaan, dan Katalis
Pernahkah kalian memperhatikan bahwa beberapa reaksi kimia berlangsung sangat cepat, sementara yang lain sangat lambat? Misalnya, seperti contoh yang pernah kita singgung yaitu pembakaran pada roket untuk peluncuran roket yang dimana gas panas tersebut keluar sangat cepat , sedangkan pada mobil berkarat, besi berkarat membutuhkan berhari-hari bahkan berbulan-bulan.
โจ Tahukah Kalian? โจ
Mengapa demikian? Mengapa kecepatan reaksi bisa berbeda? Hari ini kita akan mengungkap rahasia di balik perbedaan kecepatan reaksi kimia. Ternyata, ada empat faktor utama yang bisa mempercepat atau memperlambat suatu reaksi: konsentrasi zat, luas permukaan, suhu, dan katalis. Konsentrasi yang lebih besar membuat jumlah partikel lebih banyak, sehingga peluang tumbukan meningkat. Luas permukaan yang lebih besar membuat area kontak antar zat semakin luas. Suhu yang lebih tinggi membuat partikel bergerak lebih cepat karena energi kinetiknya meningkat. Sementara itu, katalis mempercepat reaksi dengan menurunkan energi aktivasi. Semua faktor ini dapat dijelaskan melalui teori tumbukan. Reaksi kimia terjadi jika partikel saling bertumbukan secara efektif, yaitu memiliki energi yang cukup dan arah tumbukan yang tepat.
yuk kita lanjut ke e-modul & simulasi praktikum! ๐ฌโจ๐ฅ Video pembelajaran tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (YouTube - Chemistry Kita)
Contoh: Makanan basi, pembakaran, fotosintesis, dan lainnya
Pernahkah kalian bertanya, mengapa makanan lebih awet jika disimpan di kulkas, tablet effervescent lebih cepat bereaksi jika dihancurkan, atau besi lebih cepat berkarat jika sering terkena air?
โจ Tahukah Kalian? โจ
Peristiwa-peristiwa tersebut menunjukkan bahwa konsep laju reaksi tidak hanya ada di laboratorium, tetapi juga sering terjadi dalam kehidupan sehari-hari. Melalui subbab terakhir ini, kita akan mempelajari bagaimana konsep konsentrasi, luas permukaan, suhu, katalis, dan teori tumbukan dapat digunakan untuk menjelaskan berbagai peristiwa di sekitar kita.
Yuk, pelajari lebih lanjut melalui video dan e-modul!
Yuk lanjut ke video & e-modul untuk pemahaman lebih seru! ๐โจ๐ฅ Video penjelasan tentang Penerapan Laju Reaksi dalam Kehidupan Sehari-hari